题目内容
【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅
、肼
、氢氰酸
。
(1)已知：
则反应
的
________
用a、b、c、d表示
。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知
水解的方程式为：
。常温下，该水解反应的平衡常数为
，则
溶液的
________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：
①其他条件一定，达到平衡时，
转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________
填“温度”或“压强”。
②其他条件一定，向
密闭容器中加入
和
，平衡时，体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为
，该时间段内用
的浓度变化表示的反应速率为________
；平衡常数：
________
填“
”“
”或“
”。
③工业上用电解法处理含氰电镀废水
的装置如图所示。
阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成，将
氧化的离子方程式为：__________________________________________________________若电解处理
，则阴极产生气体的体积标准状况下为________L。
【答案】
压强 
5ClO- + 2CN- +H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH- 112
【解析】
①
②
③
④
将③+④×6-①×3-②×2，即得反应
的H；
该水解反应的平衡常数为：K=
=1.0×10-6mol/L，求出c(OH-)，从而求出pH；
根据图示，氨气的转化率随X增大而减小，分析反应前后气体分子数的变化，确定X；
②设参加反应的CH4的物质的量为x，利用三段式得如下关系：
，x=0.5mol/L，从而求出v(CH4)。温度保持不变，由此得出平衡常数的变化情况；
③由反应知，发生的转化为ClO- + CN- —CO2+N2+Cl-，利用电子守恒配平，可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-，利用电荷守恒可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-+2OH-，利用质量守恒可得反应的离子方程式。电解时，阳极反应为2CN—10e-+8OH-=2CO2↑+N2↑+4H2O，阴极反应为10H2O+10e-=10OH-+5H2↑，由此得出2molCN-发生电解，在阴极产生氢气的体积。
根据盖斯定律，将③+④×6-①×3-②×2得反应
的
。答案为：
；
=1.0×10-6mol/L，解得氢氧根离子浓度为
，pH=11，故答案为：11；
(3)①根据图示，氨气的转化率随X增大而减小，由于该反应为气体分子数增大的反应，故X为压强，故答案为：压强；
②设参加反应的CH4的物质的量为x，利用三段式得如下关系：
，x=0.5mol/L，v(CH4)=
=0.025molL-1min-1
由于温度不变，故平衡常数不变，二者相等，故答案为：0.025；；
③由反应知，发生的转化为ClO- + CN- —CO2+N2+Cl-，利用电子守恒配平，可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-，利用电荷守恒可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-+2OH-，利用质量守恒可得5ClO- + 2CN- +H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH-。电解时，阳极反应为2CN—10e-+8OH-=2CO2↑+N2↑+4H2O，阴极反应为10H2O+10e-=10OH-+5H2↑，由此得出2molCN-发生电解，在阴极产生5molH2。则阴极产生气体的体积
标准状况下
为5mol×22.4L/mol=112L，故答案为：5ClO-+ 2CN-+H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH-；112L。
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【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
