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【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

【答案】D

【解析】A、处理NaCN超标电镀废水的过程中碳元素化合价的改变，由+2价变为+4价，故A错误；B、NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，故B错误；C、反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2 OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C错误；D、参加反应的NaCN是： =20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO的物质的量为：20mol×5/2=50mol。

练习册系列答案
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【题目】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。对该燃料的说法正确的是( )

A.在熔融电解质中，由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。

(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

请回答下列问题：

①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

(2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH

c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

【题目】某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：

（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。

（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)

①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：

则______；

时，在2L密闭容器中发生可逆反应：，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位______。

在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______

、C两点的反应速率：

、C两点气体的颜色：A深，C浅

由状态B到状态A，可以用加热的方法

若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”

在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

水的电离程度最大的是______；

其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。

【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应

B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C.反应处于D点时，一定有υ正<υ逆

D.恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是（ ）

A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

B.表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大

C.25℃时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，Kw不变

D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加剂。

（1）KAl(SO4)2的电离方程式为_______________ KAl(SO4)2可作净水剂，其原因是(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）已知几种电解质溶液的 pH随温度变化的曲线如图1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______ (填罗马数字)。

（3）向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意如图2所示。

①写出m点反应的离子方程___

②当加入45mL NaOH时，烧杯中Al元素的存在形式为 __________

③由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为________________

【题目】时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是

A.溶液的

B.图中点到点所示溶液中，水的电离程度增大

C.点所示溶液中存在：

D.滴定过程中会存在：

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