Question

各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（　　）

• A、②④①③
• B、②①④③
• C、①②④③
• D、③④①②

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应分别生成二氧化硫、二氧化氮、NO，根据电子转移守恒计算生成气体的物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．

解答： 解：①Cu与浓H₂SO₄反应生成二氧化硫，根据电子转移守恒可知，生成二氧化硫的物质的量=

0.1mol×2

6-4

=0.1mol；
②Cu与浓HNO₃反应生成二氧化氮，根据电子转移守恒可知，生成二氧化氮的物质的量=

0.1mol×2

5-4

=0.2mol；
③Cu与稀H₂SO₄不反应，没有气体生成；
④Cu与稀HNO₃反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量=

0.1mol×2

5-2

=0.067mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故生成气体的体积②＞①＞④＞③，
故选B．

点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，利用电子转移守恒避免方程式的繁琐．