下列反应的离子方程式正确的是A．FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

练习册系列答案

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常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2==2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2==B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是( )

A．反应Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋

已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．升高温度，平衡会向正反应方向移动

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应在T2温度时达到化学平衡

下列离子方程式书写正确的是

A．将大理石投入到足量盐酸中： CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O

B．铁钉放入硫酸铁溶液中: Fe＋Fe3+ = 2Fe2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+

D．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为( )

A．0.28 L B．0.56 L C．0.14 L D．11.2 L

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO2的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。

下列说法正确的是

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物

D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H2

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