题目内容
下列说法正确的是
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物
D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H2
下列反应的离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（ ）
A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H2
将 4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na +
有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为
A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
下列比较中，正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·L-1NH4Cl和0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH4+）>c（Cl—）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c（NH4+）由大到小的顺序是:①>②>③>④
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）
（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为 。
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是 ，丙的水溶液呈 （填酸性、碱性或中性），原因是： （用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol。
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解） 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式 。
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 。
硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为
A．(100-3a)% B． C． D．
N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为
C．
D．