题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/L

B．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NA

C．常温常压下，0.1molD2O含有中子数为NA

D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA

练习册系列答案
相关题目

同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11

C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：1

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

A、x+y<n B、该化学平衡向右移动

C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

下列装置能达到实验目的的是

A．验证碳酸钠的酸 B．分离苯和酒精 C．制取少量O2 D．收集少量NO2气体

性强于硅酸

在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH－) 有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B．.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C．c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D．d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”.

为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法．完成了对该猜想的判断。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的都分实验报告。

【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应

【实验药品】：Na2CO3溶液，、饱和的Na2HCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

【查阅资料】：NaHCO3 与Ca(OH)2发生反应：2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．

【实验装置】：

【实验操作步骤与现象】

①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________。

②将制取的CO2 通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是______________________。

③使过量的CO2 通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入___________试剂(请从以上给出的药品中选择)当试管中出现____________现象时，Na2 CO3 溶液与CO2 发生了化学反应，其反应的化学方程式为_____________________。

【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的。

【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式(写上述已有的两个反应不得分)：___________________________。

王强同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2CaO+H2O

③Ba(OH)2+2HCl= BaCl+2H2O

④Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑⑤2Mg+O2=2MgO

A.属于有热量放出的反应是②③ B.属于有化合价变化的反应是④⑤

C.属于化合反应的是①② D.属于复分解反应的是③④

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．A的百分含量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是

①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与四羟基合铝酸钠钠溶液

③NaHCO3溶液与盐酸 ④高温下焦炭与O2

⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸

A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网