题目内容
下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是
①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与四羟基合铝酸钠钠溶液
③NaHCO3溶液与盐酸 ④高温下焦炭与O2
⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸
A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，
H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：_____________________。
(2)步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： 。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________，
②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。
(4)已知：一定条件下，MnO
可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。
(5)步骤Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
操作 | 现象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 | 有蓝色沉淀 |