题目内容
（11分）回答下列问题
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
（4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。
（11分）（1）Fe（2分）和Br（2分） （2）MnO4－＞Cl2＞Fe3+ （2分）
（3）3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O（2分）（4）氧化（1分）
+4（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据反应的方程式可知，溴化铁中铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，被氧化。而溴元素的化合价溴－1价升高到0价，被氧化。
（2）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以反应中的实验现象可判断，Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是MnO4－＞Cl2＞Fe3+。
（3）因为氧化铜具有氧化性，所以根据原子守恒可知，两种单质应该是氮气和铜，则反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
（4）氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，则RO3n－被氧化，作还原剂。RO42－中R元素的化合价是＋6价，所以根据电子的得失守恒可知，RO3n－中元素R的化合价是＋（6－2）＝＋4价。
考点：考查氧化还原反应的有关计算、判断以及氧化还原反应方程式的书写
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用、计算判断即可。
