题目内容
将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
A
【解析】
试题分析：4.48g Fe的物质的量为0.08mol，则Fe2+全部转化成Fe3+，失去0.08mol电子，由电子守恒可知，0.050L× 0.4mo1?L-1＝0.02mol NO3- 得到0.08mol电子，氮元素化合价降4价，则生成的氮氧化物为N2O，答案选A。
考点：氧化还原反应的计算
练习册系列答案
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（反应中R、R′代表烃基）