下列物质按照纯净物.混合物.电解质和非电解质顺序排列的是A．胆矾.漂白粉.氯化钾.氯气 B．冰醋酸.福尔马林.硫酸钠.乙醇 C．单甘油酯.混甘油酯.苛性钾.石灰石 D．盐酸.水煤气.醋酸.干冰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石

D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

【解析】

试题分析：A、氯气为单质既不是电解质也不是非电解质；C、石灰石为盐是电解质；D、盐酸是混合物，不是纯净物；答案选B。

考点：物质的分类

练习册系列答案

相关题目

下列说法不正确的是

A．离子键没有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是

A．锂电极发生氧化反应 B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为6 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

（1）P4（s，白磷）+5O2(g)=2P2O5（s）△H =-2983．2kJ/mol

P（s，红磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10（s）△H =-738．5kJ/mol

则相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。

（2）CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）；有关化学键的键能如下。

化学键 C－H C＝C C－C H－H

键能（kJ/mol） 414 615 347 435

试计算该反应的反应热为__________．

（12分）下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为；

（2）B瓶中的试剂是，其作用是，

C瓶中的试剂是，其作用是；

（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是；

（4）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是。

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