题目内容
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W
B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
B
【解析】
试题分析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，可知Y元素为Al；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，可知Z元素为Li或Si，又X、Y、Z、W原子序数依次递增，Z元素为Si；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W原子的最外层电子数为14-3-4＝7, W元素为Cl；X与Z位于同一主族，X元素为C；A、气态氢化物的稳定性：Z <X< W，即SiH4<CH4<HCl ，A错误；B、Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，即Al3+半径比Cl-半径小，B正确；C、X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W，即H2SiO3<H2CO3<HClO4 ,C错误；D、室温下，含Y元素的盐形成的水溶液可能其pH<7如铝盐，也可能其pH>7如偏铝酸盐，D错误；答案选B。
考点：元素周期表元素周期律
能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 。
nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是(18分)下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨气 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 制氯气 | HCl―→Cl2 |
（1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：______________________________________。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。
（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。
（5）制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为 mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。
A．100 mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒
F．胶头滴管
G．100 mL烧杯
H．100 mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是 (填写字母)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次