Question

氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之．
（1）H原子的电子排布式是“1s¹”，该式子未表明电子运动状态的方面是

 

（选填编号）．
a．电子层    b．电子亚层   c．电子云的伸展方向    d．电子的自旋
（2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是

 

（选填编号）．
a．H为-1价    b．熔融状态能导电   c．加热到600℃不分解
LiH的电子式为

 

．核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小

 

．
（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H_8-nR，则R的最高氧化物的化学式为

 

．

共价键	键能（KJ/mol）
N≡N	946
H-H	436
H-N	391

（4）根据表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式

 

．在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义

 

．
（5）钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd （s）+xH₂（g）?2PdHx （s）+Q（Q＞0）通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是

 

；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是

 

（选填编号）．
a．升温     b．减压    c．及时移走金属钯．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,电子式,原子核外电子的运动状态,离子化合物的结构特征与性质,热化学方程式

专题：

分析：（1）据“1s¹”可知该电子所在的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向；
（2）离化合物在熔融状态下可以导电；相同电子数的粒子，质子数越多，微粒半径越小；
（3）据其化合价确定其化学式；
（4）据△H=反应物键能和-生成物键能和求出其焓变，在书写热化学方程式；
（5）该反应为正反应气体体积减小的放热反应，只要改变外界条件使平衡正向移动即可．

解答： 解：（1）据“1s¹”可知该电子所在的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向，故答案为：d；
（2）离化合物在熔融状态下可以导电；LiH是离子化合物，据离子化合物电子式书写方法书写即可的其电子式为：Li⁺[：H]^-；核外电子有2个的微粒有H^-、Li、Be²⁺，相同电子数的粒子，质子数越多，微粒半径越小，所以其半径由大到小的顺序为：H^-＞Li＞Be²⁺，故答案为：b；Li⁺[：H]^-；H^-＞Li＞Be²⁺；
（3）在H_8-nR中，R的最低负价为-（8-n）所以其最高正价为8-（8-n）=n，所以其氧化物化学式为R₂On 或ROn/₂，故答案为：R₂On 或ROn/₂；
（4）△H=反应物键能和-生成物键能和=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-92KJ/mol，所以其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92KJ/mol；催化剂能够降低反应的活化能，降低能耗，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92KJ/mol；降低能耗；
（5）该反应为正反应气体体积减小的放热反应，只要改变外界条件使平衡正向移动即可使x＞0.8，可以通过降低温度或加压；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可以采取升温的方法，故答案为：降温、增压；a．

点评：本题考查了原子核外电子的排布及运动、化学式书写、粒子半径大小的比较、平衡移动，题目难度较大．