(1)氧化还原反应的实质是 .(2)铁跟氯气在点燃条件下发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3.其中氯元素的化合价 .被 (填“氧化或“还原 .下同),Cl2作剂.具有性.在该反应中.若消耗了1 mol Fe.则生成 mol FeCl3. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）氧化还原反应的实质是___________________。
（2）铁跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl₂

2FeCl₃，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl₂作_________剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl₃。

（1）电子的得失或共用电子对的偏移
（2）降低；还原；氧化；氧化；1mol

练习册系列答案

相关题目

．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子

得到

电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生

还原反应

反应（填“氧化反应”、“还原反应”）
（2）用双线桥法标出实验室制取Cl₂的化学反应方程式中电子转移的方向和数目
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中HCl作

还原剂

（填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为

．

以①2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O ②2Na+Cl₂═2NaCl ③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ ④2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
（1）氧化还原反应的本质是

电子的转移

．
（2）对于反应①，氧化剂是

Cl₂

．
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是

失去1个电子

．
（4）由③、④两反应，可以推断Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

．

(16分) 硫及其化合物有如下转化关系

(1)发生氧化还原反应的是 (填序号)

(2)写出(5)的反应方程式，

说明浓硫酸具有，制取CuSO₄，方法最好(填序号)，

(3)SO₂是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO₂在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为。

验证二氧化硫的方法是。

(4)某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一种。

①验证Cl^-、SO₄^2-的方法是

A.先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液

B.先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液

C.先加Ba(NO₃)₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液

②验证Na⁺或Fe²⁺最简单的方法是。

(16分)硫及其化合物有如下转化关系

(1)发生氧化还原反应的是                    (填序号)
(2)写出(5)的反应方程式                                                     ，
说明浓硫酸具有           ，制取CuSO₄，          方法最好(填序号)，
(3)SO₂是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO₂在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为                                                      。
验证二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一种。
①验证Cl^-、SO₄^2-的方法是
A.先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B.先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C.先加Ba(NO₃)₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
②验证Na⁺或Fe²⁺最简单的方法是                                          。

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O② 2Na + Cl₂2NaCl

③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂ ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–

这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。

（1）氧化还原反应的本质是。

（2）对于反应①，氧化剂是。

（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是。

（4）由③、④两反应，可以推断Fe³⁺ 、Br₂ 、I₂的氧化性强弱顺序为。

试题分类