题目内容
以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
（1）氧化还原反应的本质是
（2）对于反应①，氧化剂是
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
（1）氧化还原反应的本质是
电子的转移
电子的转移
．（2）对于反应①，氧化剂是
Cl2
Cl2
．（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
失去1个电子
失去1个电子
．（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
Br2＞Fe3+＞I2
Br2＞Fe3+＞I2
．分析：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的升降，
①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低；
②2Na+Cl2═2NaCl中，Na元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低；
②2Na+Cl2═2NaCl中，Na元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答：解：（1）氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的升降，
故答案为：电子的转移；
（2）反应①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为Cl2，
故答案为：Cl2；
（3）②2Na+Cl2═2NaCl中，Na元素的化合价由0升高为+1价，是因钠失去1个电子，
故答案为：失去1个电子；
（4）③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化性为Fe3+＞I2，
④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，氧化性为Br2＞Fe3+，
则Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为Br2＞Fe3+＞I2，
故答案为：Br2＞Fe3+＞I2．
故答案为：电子的转移；
（2）反应①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为Cl2，
故答案为：Cl2；
（3）②2Na+Cl2═2NaCl中，Na元素的化合价由0升高为+1价，是因钠失去1个电子，
故答案为：失去1个电子；
（4）③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化性为Fe3+＞I2，
④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，氧化性为Br2＞Fe3+，
则Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为Br2＞Fe3+＞I2，
故答案为：Br2＞Fe3+＞I2．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化性比较的规律即可解答，题目难度不大．
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