25℃时.pH=12.0的KOH溶液中.由水电离出的(OH-)= mol/L,pH=12.0的KCN溶液中.由水电离出来的(OH-) mol/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）________mol/L。

10^-12， 10^-2

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（2010?江苏二模）下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C．pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．在K₂CO₃溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=1.0×10^-12．下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

D．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=

mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=

mol/L．
（2）常温下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因：

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

③写出该溶液中的电荷守恒式子：

（3）FeCl₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

下列叙述中一定正确的是（　　）

A、任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定

B、某温度下，pH=6.2的纯水显酸性

C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）是pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）的10倍

D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH^-）=10^-2mol