Question

（2010?江苏二模）下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C．pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：A、氯气和水反应是化学平衡，氯气不能完全溶于水，1体积水大约溶解2体积的氯气，氯元素存在形式有氯离子、次氯酸、氯气、次氯酸根；
B、溶液PH相同氢氧根离子难度相同，依据电离生成离子的量分析计算；
C、pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHA溶液呈酸性，电离大于水解；
D、依据溶液中质子守恒计算分析；

解答：解：解：A．因氯气不能完全溶解，则氯水中2c（Cl₂）＞c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO），故A错误；
B．pH=12，电离产生的c（OH^-）都为0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中存在c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正确；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，HA^-的电离大于其水解，电离生成A^2-，水解生成H₂A，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D、对于Na₂CO₃，质子守恒：H⁺+HCO₃^-+2H₂CO₃=OH^-；对于NaHCO₃，质子守恒：H⁺+H₂CO₃=OH^-+CO₃^2-；两边相加，有2H⁺+HCO₃^-+3H₂CO₃=2OH^-+CO₃^2-；故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电离与水解及电离与水解的趋势是解答本题的关键，并注意利用电荷守恒来解答，选项A为易错点，题目难度中等．