题目内容
合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低
（2）该反应的平衡常数表达式为K=
（3）450℃时该反应的平衡常数
（4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施是
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3．
考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率；
（2）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值以及Q和K的大小关系来回答；
（3）对于放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大；
（4）根据影响化学平衡移动的因素知识来回答判断．
（2）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值以及Q和K的大小关系来回答；
（3）对于放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大；
（4）根据影响化学平衡移动的因素知识来回答判断．
解答：
解：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，所以加活性铁会使图中B点降低，故答案为：降低；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以合成氨的平衡常数表达式K=
；根据K和Q的关系，当浓度商Q＜K时，反应向右进行，直到达到平衡状态；
故答案为：
；＜；
（3）合成氨的反应是放热反应，对于放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，故答案为：＞；
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，即让化学平衡正向进行即可，一般不考虑加压，可以增加反应物N2的浓度、分离出NH3（减小生成物的浓度），高温条件会使平衡向左进行，加入催化剂不会改变反应物的转化率，增加H2的浓度会使得氢气的转化率减小；
故答案为：ce．
（2）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以合成氨的平衡常数表达式K=
| c2(NH3) |
| c(N2)c3(H2) |
故答案为：
| c2(NH3) |
| c(N2)c3(H2) |
（3）合成氨的反应是放热反应，对于放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，故答案为：＞；
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，即让化学平衡正向进行即可，一般不考虑加压，可以增加反应物N2的浓度、分离出NH3（减小生成物的浓度），高温条件会使平衡向左进行，加入催化剂不会改变反应物的转化率，增加H2的浓度会使得氢气的转化率减小；
故答案为：ce．
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，化学反应中能量变化、平衡常数的计算，题目难度中等，注意把握平衡常数的意义．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案
相关题目
含有3.01×1024个氧原子的H2SO4的物质的量是（ ）
| A、0.500mol |
| B、1.00mol |
| C、2.50mol |
| D、1.25mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动 |
| B、共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中 |
| C、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同 |
| D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是