题目内容
配平离子方程式：
KMnO4-+ H2O2+ ═ Mn2++ O2↑+ H2O．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式．
解答：
解：反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，
O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素．
所以其方程式为：2KMnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
故答案为：2；5；6H+；2；5；8．
O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素．
所以其方程式为：2KMnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
故答案为：2；5；6H+；2；5；8．
点评：本题考查了离子方程式的配平，要掌握用得失电子数相等来配平的方法．
练习册系列答案
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