Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表

编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质．
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的电子式为

 

，该化合物中含有的化学键是

 

．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

 

．
（3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为：

 

；
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为：

 

；
③B、C元素形成的两种化合物分别与A₂B反应的离子方程式：

 

，

 

．

Answer 1

分析：A的单质是密度最小的物质，所以A是H元素；
B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B是O元素；
C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C是Na元素；
D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D是Al元素；
E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E是Cl元素；
结合物质的结构和性质分析解答．

解答：解：A的单质是密度最小的物质，所以A是H元素；
B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B是O元素；
C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C是Na元素；
D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D是Al元素；
E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E是Cl元素；
（1）A、B、C形成的化合物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠的电子式为，该化合物中含有的化学键是离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（2）B、C、D的简单离子分别是O ^2-、Na⁺、Al ³⁺，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，这三种离子的电子层结构相同且原子序数逐渐增大，所以离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）①E单质是氯气，A、B、C形成的化合物是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②D单质是Al，A、B、C形成的化合物的水溶液是氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
③B、C元素形成的两种化合物分别是Na₂O、Na₂O₂，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子反应方程式分别为：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-，2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评：本题考查了物质间的反应及物质的结构，正确推断元素是解本题关键，熟悉钠的化合物与水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，注意铝和氢氧化钠溶液反应时水作氧化剂，为易错点．