题目内容
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O | |
| B． | 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
分析 A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
C．高锰酸钾能氧化HCl；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠．
解答 解：A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B错误；
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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19．推理是一种重要的学习和研究方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 | |
| B． | 化学变化前后物质的质量总和不变，所以1g H2和1g O2一定能够生成2g H2O | |
| C． | 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性 | |
| D． | 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应 |
20．下列无色溶液中，离子可大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、K+、OH-、CO32- | B． | H+、Ba2+、SO32-、Br - | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、MnO4- | D． | Ca2+、Na+、HCO3-、I- |
17．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（ ）
| 选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 亚硫酸钡与盐酸反应 | BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O | 正确 |
| B B | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 | H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O | 正确 |
| C C | 铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 | 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | 错误，方程式未配平 |
| D | 少量铁粉与稀硝酸反应 | 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | 错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S．
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S．
| A． | ②④⑥ | B． | ①③④ | C． | 只有① | D． | 只有⑥ |
14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）
| A． | 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 | |
| B． | 氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+ | |
| C． | 反应后溶液的质量减轻 | |
| D． | 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA | |
| D． | 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA |
，化合物C所含官能团的名称为羧基．
$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH=CH2+H2O，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．