Question

4．下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl＞S＞F        
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-  
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄            
⑥非金属性：F＞Cl＞S．

• A． ②④⑥
• B． ①③④
• C． 只有①
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①是微粒半径大小比较，电子层不同的，电子层越多半径越大；电子层相同的，质子数越多半径越小；具有相同核外电子排布的遵循径小序大的原则，据此判断；
②③④⑤⑥比较的是元素非金属性强弱，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，原子得电子能量越强，对应离子的还原性越弱，据此解答．

解答 解：①S^2-＞Cl＞S三个电子层，F有两个电子层，所以前3种微粒半径大于后1种，然后再根据“径小序大”的原则判断顺序为：微粒半径：S^2-＞S＞Cl＞F，故①正错误；
②非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞S，所以气态氢化物稳定性顺序：HF＞HCl＞H₂S，故②正确；
③非金属性由强到弱顺序：Cl＞Br＞I，所以离子还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③错误；
④非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性顺序：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性由强到弱顺序：Cl＞S，非金属性性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故⑤错误；
⑥同周期左到右，非金属性增强，同主族，上到下，非金属性减弱，所以非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞S，故⑥正确；
故选A．

点评 本题考查了微粒半径大小的比较，元素非金属性强弱判断依据，题目难度不大，解题时关键是根据元素周期表和周期律判断出元素非金属性强弱．