题目内容

15．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键
C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子
D．丙烯分子为手性分子

分析 A、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；
B、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
C、同种非元素之间形成非极性键；
D、一个碳与四个不同原子或原子团相连．

解答 解：A、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，所以丙烯分子中3个碳原子不是全部sp3杂化，故A错误；
B、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，故B错误；
C、同种非元素之间形成非极性键，碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故C正确；
D、一个碳与四个不同原子或原子团相连，CH3-CH=CH2分子中无手性碳，故D错误；
故选C．

点评 本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程．

（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）在合成SiHCl3的过程中，还会有生成副产物SiCl4．已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl3的方法是蒸馏．
（3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图图1所示．

①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑．
6．已知：
酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
电离平衡常数KaKa1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5		未知Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		5.8×10-10
（1）为了证明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是红色变浅，则证明HF 为弱酸．
②乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL．再测其pH 为b，若要认定HF 为弱酸，则a、b 应满足的关系是b＜a+2（用含a 的代数式表示）．
③丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为1.0×10-3．
（2）①己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-1=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
②向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，则与0H-作用的粒子（包括分子和离子）依次为H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
（3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．
3．由CO2、H2组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为（　　）
A．19：8B．22：1C．13：8D．8：13
10．回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1＞Q2（填写＞，=或＜）
（3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
②pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为2：9．
③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是pH酸+pH碱=13．
20．下列有关物质的分类全部正确的一组是（　　）
非电解质混合物氧化物弱电解质
ACu淀粉CuOHClO
BSO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
CCH3CH2OHKAl（SO4）2•12H2OKClO3NH3•H2O
D葡萄糖普通玻璃H2OH2S
A．AB．BC．CD．D
7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（　　）
A．硫氰酸钾溶液B．NaOH溶液
C．新制氯水、硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液
4．对Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是．
A．只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合气体的总的物质量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总的物质的量一定，固体所增加的质量就一定
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
请回答
（1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
实验
编号
 		室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 在向试管中加
入少量固体
 		室 温 下溶液颜
色 褪 至 无 色 所 需时间/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

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