题目内容
4．配制一定浓度的氢氧化钾溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）| A． | 容量瓶中的原有蒸馏水未除去 | |
| B． | 溶解用的烧杯未经洗涤 | |
| C． | 定容时观察液面俯视 | |
| D． | 用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都能使浓度偏高，反之，溶液浓度偏低，据此解答．
解答 解：A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A错误；
B．溶解用的烧杯未经洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，熟悉配制原理准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．设阿伏加德罗常数为NA，一个碳-12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（ ）
| A． | $\frac{12b}{a}$或b•NA | B． | $\frac{12b}{a}$或a•NA | C． | $\frac{12a}{b}$或a•NA | D． | $\frac{12a}{b}$或b•NA |
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：
13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的M（填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH增大 （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的正极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
（1）M为电源的负极（填“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的M（填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH增大 （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的正极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．