题目内容

17．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L-1
B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

分析 pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，
A、①与②混合，CH3COOH浓度改变，pH变化；
B、①和④混合后，醋酸过量；
C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，根据电荷守恒来分析；
D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．

解答 解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，
A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO-浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol•L-1，故A错误；
B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B错误；
C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误；
D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+ 和Z2+ 共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
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请回答：
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（2）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
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