题目内容
3．如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：
（1）元素⑦在元素周期表中处于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为Na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为HClO4．
（3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，②形成的电子式为
．稳定性最强的结构式为
．（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．
分析 根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl．
（1）由元素位置可知，⑦处于第三周期ⅥA族；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；最高价氧化物对应的水化物酸性最强第是高氯酸；
（3）②的简单氢化物为CH4；非金属性越强氢化物最稳定，但甲烷比NH3稳定，故三种氢化物中CH4最稳定；
（4）元素④和⑤的最价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应是氯气与硫化氢反应生成硫与HCl．
解答 解：根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl．
（1）由元素位置可知，⑦处于第三周期ⅥA族，故答案为：三、ⅥA；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯元素，故答案为：Na；HClO4；
（3）②的简单氢化物为CH4，电子式为，非金属性越强氢化物最稳定，但甲烷比NH3稳定，所以三种氢化物中CH4最稳定，其结构式为，故答案为：；；
（4）元素④和⑤的最价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应是氯气与硫化氢反应生成硫与HCl，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S↓+2HCl．
点评 本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li---S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允许Li+通过，已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li═6Li2S，下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+向负极移动 | |
| B． | 充电时，阳极质量减小，阴极质量增加 | |
| C． | 放电时，正极的电极反应时为S62--10e-═6S2- | |
| D． | 可用LiCl水溶液代替HFP隔膜 |
原电池是化学能转化为电能的装置．在如图所示的原电池工作过程中，电子流出的极是Zn（填电极材料的元素符号）电极；SO42-迁移流向的极是Zn（填电极材料的元素符号）电极；正极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；若原电池工作一段时间后，消耗6.5g锌，则外电路转移的电子数目为0.2NA．
对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）| A． | Cu是负极 | B． | 在外电路中，电流由Zn流向Cu | ||
| C． | Zn电极上发生氧化反应 | D． | Cu极反应：Cu2++2e-═Cu |
| A． | 甲装置中电能转化为化学能 | |
| B． | 两个装置中铜片表面均有气泡产生 | |
| C． | 甲装置中铜片表面发生了还原反应 | |
| D． | 甲装置中负极上发生的电极反应为Fe-3e-═Fe3+ |
美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面），有关该有机分子的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物属于烃的衍生物 | B． | 该有机物属于苯的同系物 | ||
| C． | 该有机物分子中含有22个碳原子 | D． | 该有机物一氯代物只有4种 |
图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
生成
的反应类型是取代反应．
、
．
．| A． |  | B． | （CH3）3CCH2OH | C． |  | D． |  |