题目内容
【题目】铬铁矿主要含有亚铬酸亚铁
，还含有少量
和
。由铬铁矿制备
的流程如图1所示：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)铬铁矿与
、
混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是_______________。
(2) “煅烧”过程中主要反应的化学方程式为_______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
。
(3)已知：和与高温煅烧可生成
和
。“滤渣1”的主要成分为_____________________
填化学式
，其一种用途为_____________________
(4)“调pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5，其目的是_____________________，“滤渣2”的主要成分为_____________________填化学式，同时
转化为
，此转化过程的离子方程式为____________________________。
(5)
、KCl、、NaCl的溶解度曲线如图2所示，结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由：_____________________________。
(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放，可通过电解法处理装置如图3所示，电解时，在阴极区可生成
和
沉淀，电解后溶液中
，则溶液中
____________
。
【答案】增大接触面积，提高煅烧速率 2 4 7 4 1 4 7 Fe2O3 作红色颜料
或催化剂
除去
和
、
低温下，
的溶解度相对较小 
【解析】
向FeCr2O4、Al2O3、SiO2中加入碳酸钠、硝酸钠在高温条件下发生反应，生成铬酸钠、氧化铁、硅酸钠、偏铝酸钠等，再进行水浸，氧化铁不溶于水，故滤渣1为氧化铁，滤液中溶质为铬酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠、亚硝酸钠等，调节pH生成硅酸、氢氧化铝沉淀，故滤渣2为硅酸、氢氧化铝，滤液2主要成分为铬酸钠，再通过调节pH生成重铬酸钠，然后向重铬酸钠溶液中加入KCl固体发生复分解反应生成重铬酸钾，以此解答。
（1）铬铁矿与
、
混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是增大接触面积，提高煅烧速率；
（2）根据得失电子守恒、原子守恒配平，化学方程式为
；
（3）滤渣1的主要成分为
；可用作红色颜料等；
（4）和
与醋酸作用生成
和，“调pH”的目的是除去和；滤渣2的主要成分为和，同时
转化为
，此转化过程的离子方程式为
；
（5）由图2可知，
的溶解度比
小，且温度对NaCl的溶解度影响较小，但对的溶解度影响较大，随着温度的降低的溶解度迅速降低产生沉淀，溶液中复分解反应平衡被打破，反应向右进行，所以在低温下可以得到；
（6）由
、
得，电解后溶液中
。
名校课堂系列答案
【题目】中学化学中下列各物质间不能实现
(“→”表示一步完成)转化的是
选项 | A | B | C | D |
a | CH3CH2OH | CH2=CH2 | Cl2 | C |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | HClO | CO |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | HCl | CO2 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。
