题目内容
【题目】去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。
已知：①
②
+
③
+
④D和F互为同分异构体。
回答下列问题：
（1）C → D的反应类型为__________，G → H的反应类型为__________；
（2）条件X为__________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________；
（3）关于上述合成，下列说法正确的是__________；（填序号）
a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应
b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化
c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面
d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH
（4）B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________；
（5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰
__________________________________________________________；
（6）试设计以间苯二酚（
）为原料，制备聚酯
的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）___________
【答案】取代反应 还原反应 NaOH醇溶液 / 或 NaOH / C2H5OH, 溴原子 bd 
+
+HCl 
、
、
、
【解析】
本题主要考查有机合成推断。有流程图和已知条件可以知道A为丙烯，B为
，C为
，D为
，E为D的加成产物，F为E的消去产物，以此推断。
（1）由已知条件①可知C → D的反应类型为取代反应，由G分子式为和H分子式和条件可知反应类型；
（2）由F到藜芦醛的条件和藜芦醛的结构简式可以推断F的结构简式，再由F得结构简式和E的分子式推断发生的反应类型条件X，官能团变化；
（3）a．1mol邻甲氧基苯酚中2-4-6位置6号为氢已被取代，所以只能与2moll Br2发生取代反应；
b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化；
c．藜芦醛分子中苯环，醛基，醚键原子共平面；
d．羟基可与拿反应，酚羟基可与氢氧化钠反应。
（4）通过合成流程判断B的结构简式，再写出反应方程式为；
（5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14则Y比藜芦醛多一个CH2基团①能发生银镜反应含有醛基；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)含有2个酚羟基；③核磁共振氢谱有4组峰有4种环境的氢。以此写出同分异构体；
（6）以间苯二酚（
）为原料，制备聚酯
，涉及拆环加链聚合等步骤，结合已知条件进行合成。
（1）由已知条件①可知反应为取代反应，由G分子式C10H13O5N和H分子式C10H15O3N和条件可知反应类型为还原反应；故答案为：取代反应；还原反应；
（2）由
+
和藜芦醛的结构简式
可以推断F的结构简式为
，则E到F位消去反应条件X为NaOH醇溶液 / 或 NaOH / C2H5OH, ，官能团变化为溴原子；故答案为：NaOH醇溶液 / 或 NaOH / C2H5OH, ；溴原子；
（3）a．1mol邻甲氧基苯酚中2-4-6位置6号为氢已被取代，所以只能与2moll Br2发生取代反应，故a错误；
b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化，故b正确；
c．藜芦醛分子中苯环，醛基，醚键原子共平面，至少有16原子共面，故c错误；
d．羟基可与拿反应，酚羟基可与氢氧化钠反应，1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH，d正确。故答案选bd；
（4）通过合成流程判断B的结构简式，C结构简式为则方程式为：
+ 
+HCl；故答案为：+ +HCl；
（5））藜芦醛结构简式为其同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14则Y多一个碳原子①能发生银镜反应含有醛基；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)含有2个酚羟基；③核磁共振氢谱有4组峰有4种环境的氢。则Y同分异构体有. 
、
、
、
；故答案为：. 、、、
（6）以间苯二酚（）为原料，制备聚酯，涉及拆环加链聚合等步骤，结合已知条件进行合成。流程为
故答案为：
。
【题目】新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①
②
③
④
_____________
。
(2)在容积均为
的两个恒容密闭容器中发生反应
，有关数据如下：
容器 | 温度 | 起始量 | 达到平衡 | |||
|
|
| CO转化率 | 所需时间 | ||
1 | 800 | 2 | 1 |
| 3 | |
2 | 800 | 1 | 2 | n | x | |
①
时该反应的平衡常数
___________。
②容器2中，
___________，
___________。
③若起始时，在恒容密闭容器中加入CO、
、
、
各
，则此时
___________
填“
”“
”或“
”
。
(3)反应
可用于捕捉空气中的，为研究温度对
捕获效率的影响，在某温度
下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为
、
、
、
下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定气体的浓度，得到的曲线图如下：
①____________
填“”“”或“”。
区间，
变化的原因是_____________。
②已知常温下
的电离常数
，碳酸的电离常数
、
，则恰好完全反应时所得的
溶液中
__________
填“”“”或“”。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是____________。
【题目】下列实验不能达到预期目的的是
选项 | 实验操作 | 预期目的 |
A | 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
B | 向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
C | 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液 | 比较苯酚与碳酸的酸性 |
D | 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液， 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 | 依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
