Question

有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H₂，则该混合物的组成可能是（　　）

• A、Fe、Zn
• B、Fe、Cu
• C、Cu、Mg
• D、Al、Fe

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属为+2价，金属的物质的量与氢气的物质的量相等，n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根据M=

m

n

计算出混合金属的平均摩尔质量，然后对各选项的进行判断，注意铝为+2价计算时，摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol；不反应金属的摩尔质量可以看作无穷大．

解答： 解：标准状况下，11.2LH₂的物质的量为：n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设混合金属都是+2价金属，则金属的物质的量=n（H₂）=0.5mol，
混合金属的平均摩尔质量为：

.

M

=

10g

0.5mol

=20g/mol，
A．Fe、Zn：Fe的摩尔质量为56g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，平均摩尔质量不可能为20g/mol，故A错误；
B．Fe、Cu：Fe的摩尔质量为56g/mol，Cu不与盐酸反应，所以二者的平均摩尔质量不可能为20g/mol，故B错误；
C．Cu、Mg：生成0.5mol氢气需要消耗0.25mol镁，0.25mol镁的质量为6g，需要铜4g即可满足题意，故C正确；
D．铝为+2价计算时，摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者平均摩尔质量可以为20g/mol，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查有关混合物的计算，注意考查了混合金属与酸的反应，题目难度中等，本题采取平均值法解答，从而简化计算，注意若有不反应的金属的摩尔质量可以看作无穷大．