mol N2含有x个N2.则阿伏加德罗常数为( ).A．B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

mol N₂含有x个N₂，则阿伏加德罗常数为(　　)。

A．

B．14x mol^－1

C．28x mol^－1

D．28x

C

试题分析：

mol N₂含有x个N₂，则1 mol N₂含有28x个N₂，即阿伏加德罗常数。

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闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120^oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

现在CO和CO₂两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO₂的分子数之比为

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液	B．200mL 0.25mol/L AlCl₃溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液	D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）

A．常温常压下，20 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数为11N_A；

B．常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A；

C．64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子；

D．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A；

下列说法中正确的是( )

A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO₂_，则NO₂的物质的量浓度一定为1mol/L

B．标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 10²³个原子

C．1mol氯气溶于水转移 6.02 x 10²³个e^-

D．0.1mol CH₅⁺含6.02×10²³个电子

若1gN₂含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

D．a/14 mol^-1

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

与一定量的浓硫酸反应，产生

（标况）气体时，转移的电子数为

B．一定条件下，32

和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为

C．4．6g乙醇和甲酸（

）的混合物中含有的碳原子数在

D．分子总数为

混合气体中含有的氮原子数为

等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为