A.B.C是大家熟悉与生命运动密切相关的三种化合物.它们所含元素不超过三种.并有下列转化关系: 其中化合物D也是日常生活中常见的化合物.在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化: D+3甲―→3A+2B 回答下列问题: (1)在A.B.C.D四种化合物中.所含元素相同的是 . . (2)常温下.A和B是通过什么途径转化为C的? . (3)目前.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C是大家熟悉与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

D＋3甲―→3A＋2B

回答下列问题：

(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是(写物质名称)________、________。

(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？

____________________________________________________。

(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是__________________

___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是________。

【答案】(1)C：葡萄糖　D：乙醇或酒精　(2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的　(3)二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等　(4)CH3—O—CH3

练习册系列答案

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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。

⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

请回答下列问题：

（1）图中所示的分类方法叫_________________________；

（2）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与水反应转移电子_______mol；

该物质中所含化学键的类型为_____（填字母代号A离子键B极性键C非极性键）

（3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：

___________________________________________________________________________；

（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：

___________________________________________________________________________；

（5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式： _________________________________________。

吸鸦片上瘾是由于（）

A.鸦片味美

B.生产压迫的罂粟花鲜艳

C.人追求某种特殊的刺激

D.鸦片使人食欲强

据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车的总量已经突破200万辆，为了更好地推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而向乙醇燃料汽车购买者只征收14%的消费税。巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量最大的国家之一，乙醇可从甘蔗中提炼加工出来，其生产流程如下图所示：

(1)写出蔗糖转化为葡萄糖的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙醇除可用做燃料外，还可以用它来合成其他有机物。下图是以乙醇为起始原料的转化关系图，其中A是最简单的烯烃。请回答下列问题：

①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包装袋，但往往会带来环境问题，写出由A合成B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

②E是一种具有香味的液体，其分子式为C4H8O2，写出乙醇和D反应生成E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③写出乙醇生成C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列化学实验事实及其结论正确的是

A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

水

A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
	B．	标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
	C．	常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
	D．	10克氖气所含原子数约为6.02×1023

Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。

（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________,

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于；

Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到

平衡时：

（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；

（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。

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