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据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车的总量已经突破200万辆，为了更好地推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而向乙醇燃料汽车购买者只征收14%的消费税。巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量最大的国家之一，乙醇可从甘蔗中提炼加工出来，其生产流程如下图所示：

(1)写出蔗糖转化为葡萄糖的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙醇除可用做燃料外，还可以用它来合成其他有机物。下图是以乙醇为起始原料的转化关系图，其中A是最简单的烯烃。请回答下列问题：

①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包装袋，但往往会带来环境问题，写出由A合成B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

②E是一种具有香味的液体，其分子式为C4H8O2，写出乙醇和D反应生成E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③写出乙醇生成C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。


【答案】(1)C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)

(2)①nCH2===CH2―→

 


②CH3COOH＋C2H5OH       CH3COOC2H5＋H2O

③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(各2分)

【解析】


练习册系列答案
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标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　　)

①2∶7　　        ②5∶4　　         ③4∶5　　       ④7∶2

A．①②   B．②④

C．③④   D．①③

下列离子方程式书写错误的是（    ）

A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B.将NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl：NH4++OH-＝NH3↑+H2O

C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

D.将氨通入盐酸中: NH3+ H+＝NH4+

下列说法中, 正确的是（　　）

A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油

B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成

C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量

D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高

从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉, 关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药　②“苏丹红”　③“碘元素”　④“亚硝酸盐”等化学名词出现. 业内人士告诉记者, 化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”. 上述化学名词所提到的物质中, 在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（　　）

A.②③④  B.②③  C.③④  D.只有③

A、B、C是大家熟悉与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

D＋3甲―→3A＋2B

回答下列问题：

(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是(写物质名称)________、________。

(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？

____________________________________________________。

(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是__________________

___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

B．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于NA

C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 NA电子

下列能达到实验目的是（　　）

　

A．

吸收HCl防倒吸

B．

制取少量蒸馏水

　

C．

CaCO3和稀硫酸制取CO2

D．

除去杂质气体CO2


向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B． t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－1

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