题目内容
3．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H2O（g）发生可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（ ）| A． | 开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量为2：1 | |
| B． | 若增大压强，H2O（g）转化率不变化 | |
| C． | 达到平衡后混合气体平均式量可能为16 | |
| D． | 开始反应后混合气体平均式量一直减小 |
分析 A、反应中碳单质是固体，固体量的增减不会引起平衡的移动；
B、增大压强，化学平衡向着气体的系数和减小的方向进行；
C、混合气体平均式量等于质量和物质的量的比值；
D、开始反应后，气体的质量增加，物质的量增加，质量增加的程度更大．
解答 解：A、反应中碳单质是固体，固体量的增减不会引起平衡的移动，反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量不一定是2：1，故A错误；
B、若增大压强，化学平衡向着气体的系数和减小的方向进行，H2O（g）转化率会减小，故B错误；
C、混合气体平均式量等于质量和物质的量的比值，达到平衡后，生成的气体的物质的量相等，混合气体平均式量介于2-28之间，故C正确；
D、开始反应后，气体的质量增加，物质的量增加，质量增加的程度更大，所以混合气体平均式量会增加，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生化学平衡移动的影响因素以及有关量的变化知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
全程金卷系列答案
快乐5加2金卷系列答案
相关题目
13．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Na+ K+ OH- Cl- | B． | Na+ Cu2+ SO42- NO3- | ||
| C． | Mg2+ Na+ SO42- Cl- | D． | Ba2+ HCO3- NO3- K+ |
14．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（ ）
| W | X | Y | ||
| Z | M | Q |
| A． | W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
| B． | Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键 | |
| C． | M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z | |
| D． | 电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX |
11．下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2和  | |
| B． | CH3CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2Br | |
| C． | 苯与溴苯 | |
| D． | CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH |
18．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol．（ ）
| A． | H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol | |
| B． | 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol | |
| C． | NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| D． | C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol |
8．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越强（填“强”或“弱”）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-能．
| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越强（填“强”或“弱”）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-能．
15．关于如图各装置的叙述正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于实验室制备NO气体 | |
| B． | 装置②可用于模拟海水蒸馏 | |
| C． | 装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 | |
| D． | 装置④为配制溶液过程中的定容操作 |
12．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
| A． | ②④⑥ | B． | ①②④ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ②③④⑤ |
13．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有关该物质说法不合理的是（ ）
| A． | 铁元素的化合价为+3价 | |
| B． | n 取值范围是：0＜n≤6 | |
| C． | 不能在酸性较强的环境中使用 | |
| D． | 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1 |