题目内容
8．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越强（填“强”或“弱”）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-能．
分析 （1）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱；
（2）产生相同离子微粒间相互有抑制作用；
（3）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子；
（4）由表中数据可知，在温度相同时，K值越大酸越强；
（5）根据强酸制弱酸的原理，即K值大的酸能制得K值小的酸，据此判断；
解答 解：（1）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是 HPO42-，
故答案为：H3PO4；HPO42-；
（2）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，
故答案为：一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用；
（3）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-，
故答案为：S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-；
（4）由表中数据可知，在温度相同时，K值越大酸越强．
故答案为：强；
（5）根据强酸制弱酸的原理，即K值大的酸能制得K值小的酸，由于H3PO4的K1=7.5×10-3大于CH3COOH的K=1.8×10-5，所以CH3COOH+H2PO4-不能反应，H2CO3的K1=4.3×10-7大于H2S的K1=9.1×10-8，所以H2CO3+HS-能反应，
故答案为：不能；能．
点评 考查学生对多元弱酸多步电离的理解，及从逆反应方向进一步理解电离，以及从电离角度理解复分解反应的条件，难度不大，注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．
16．下列变化属于放热的化学反应的是（ ）
| A． | 浓硫酸稀释 | B． | 氯化铵受热分解 | C． | 木炭点燃后燃烧 | D． | 碳酸钙分解 |
3．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H2O（g）发生可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量为2：1 | |
| B． | 若增大压强，H2O（g）转化率不变化 | |
| C． | 达到平衡后混合气体平均式量可能为16 | |
| D． | 开始反应后混合气体平均式量一直减小 |
13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
| A． | 一定呈酸性 | B． | 不可能呈碱性 | ||
| C． | 可能呈中性或碱性 | D． | 一定呈中性 |
已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
．画出G离子的结构示意图
．
17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）：V（乙）=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）
| A． | 4.05g | B． | 5.4 g | C． | 2.7g | D． | 8.1g |
18．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
①O2+4H++4e-═2H2O
②O2+2H2O+4e-═4OH-
③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（ ）
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
①O2+4H++4e-═2H2O
②O2+2H2O+4e-═4OH-
③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（ ）
| A． | 在处理废水的过程中，pH升高 | |
| B． | 铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+ | |
| C． | 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 | |
| D． | Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物 |