Question

每空2分，共20分)实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是            (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是                         (填仪器名称)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有               。
A 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B 贮存溶液
C 配制任意浓度和体积的标准溶液       D．稀释某一浓度的溶液   
E．量取一定体积的液体
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：      。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm³的浓硫酸的体积为   ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用          mL的量筒最好。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是          。
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是           。
A．用滤纸称量NaOH                        
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

Answer 1

（1）BDE；烧杯和玻璃棒；（2）A；（3）2.0；大于；重新配置；（4）13.6；15；将浓硫酸沿
烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （5）AC

解析试题解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；（2）容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液；（3）0.1mol/L NaOH溶液450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05
mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，溶液的体积V偏小，依据C=nV可知，所配溶液浓度偏大；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新配置，否则所配溶液浓度偏小；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：c==1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒；浓硫酸稀释的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（5）依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A选；选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液