Question

（18分，每小题2分）用质量分数为98%，密度为1．84g/cm³的浓硫酸来配置500ml，0．2mol/L的稀硫酸。可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）      ．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）；       。
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       mL的容量瓶中，转移时应用 玻璃棒       ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤           2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用           滴加蒸馏水，使                    ．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将        （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）

Answer 1

（1）（2）（7）（8）   （2） 5．4ml （3） 500 引流 烧杯和玻璃棒  1-2 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切    （4）偏高

解析试题分析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．需要的仪器为：①玻璃棒、③烧烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶，所以上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（2）（7）（8）（2）质量分数为98%、密度为1．84g?cm^-3的浓H₂SO₄的物质的量浓度为mol/L=18．4mol/L，令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则VmL×1．84g/cm³×98%=500mL×0．2mol?L^-1×98g/mol，解得V=5．4ml；（3）配制500mL0．2mol/L的稀H₂SO₄需要500mL容量瓶；转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸，为减少误差需要洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处，为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切 ；（4）定容时，俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高。
考点：考查一定物质的量溶液的配制、误差分析等知识。