题目内容

1．下列说法中，正确的是（　　）
A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-约为6.02×10-23
B．配制一定物质的量浓度的溶液，用浓硫酸配制稀硫酸与用NaOH固体配制NaOH溶液使用的仪器是不同的
C．把1L 2mol/L的盐酸稀释为1mol/L的盐酸需要加入1L的蒸馏水
D．25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）2溶液[Ba（OH）2•8H2O在293K和303K时的溶解度分别为3.9g和5.6g]

分析 A、求出溶液中氯化钠的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化钠中含1mol氯离子来分析；
B、用浓硫酸配制稀硫酸时要用量筒来量取所需的浓硫酸的体积，用氢氧化钠固体来配制氢氧化钠溶液时，要用托盘天平来称量所需的氢氧化钠固体的质量；
C、密度不同的溶液的体积不能直接相加；
D、根据氢氧化钡的溶解度估算饱和溶液的物质的量浓度，据此判断．

解答 解：A、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钠中含1mol氯离子即6.02×1023个，故A错误；
B、用浓硫酸配制稀硫酸时要用量筒来量取所需的浓硫酸的体积，用氢氧化钠固体来配制氢氧化钠溶液时，要用托盘天平来称量所需的氢氧化钠固体的质量，其它的仪器均可以相同，故B正确；
C、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即把1L 2mol/L的盐酸中加入1L水后，溶液体积并不是2L，则不能得到浓度为1mol/L的溶液，故C错误；
D、室温下，氢氧化钡的溶解度为3.9g，溶液的物质的量浓度约是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L，故室温下，不能配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子个数的计算以及粗略配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度不大，应注意的是用浓溶液和用固体配制溶液的区别．

练习册系列答案
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11．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（　　）
原子abcdefg
M层电子数1234567
A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f
12．根据下列转化关系，回答有关问题：
（1）淡绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2，试剂1是KSCN．
（2）下列物质不能作为试剂2的是cde（填字母）．
a．Cl2　b．新制氯水　c．浓硫酸　d．S　e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化生成Fe3+，使Fe3+浓度增大，从而使溶液红色加深．
（5）某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究．提出你的假设：还原剂将Fe3+还原； 为了对你所提出的假设进行验证，你设计的方案是用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，如果溶液不变红色，则假设不正确．
9．某芳香族化合物分子式为C10H10O4，写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式：
①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；
②苯环上的取代基不超过三个；
③苯环上的一氯代物只有两种．
④核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，峰面积比为1：2：2：2：3．
16．如图是一组探究氯气性质的装置．
（1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条不褪色；若溶液A为水，则有色布条褪色；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条不退色．
（2）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条退色．
6．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；混合气体中一氧化碳的质量为2.8g．将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况．反应后混合气体的平均相对分子质量为41.6．
13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．18g H2O含有NA个氢原子
B．1.6g氧气含有氧原子的数目为0.1NA
C．1mol CO2中含有原子数为NA
D．含NA个钠的Na2SO4的物质的量是1mol
10．实验室需要8.6%的氯化钠溶液100g，某同学用托盘天平称量氯化钠（不到1g的用游码），他把砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，当天平平衡时，所称取的氯化钠的实际质量应是（　　）
A．9.2gB．8.6gC．8gD．7.4g
2．S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$S2Cl2．
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
物质SS2Cl2
沸点/℃445138
熔点/℃113-76
该小组设计的制备装置如图（夹持仪器已略去），回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性．
（2）实验中需要加热的仪器是AD．（填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（4）装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气．
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏．
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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