同压.不同温度下的反应:AC(g)⊿H = Qkj/mol A的含量和温度的关系如图3所示.下列结论正确的是 [ ]． A．T1＞T2.Q＜0 B．T1＜T2.Q＜0 C．T1＞T2.Q＞0 D．T1＜T2.Q＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）⊿H = Qkj/mol A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 [ ]．

A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0

C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0

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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用

酸式滴定管

量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为

0.12

；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录

反应所需时间

；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应

将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平

，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；

．
（2）本实验中应选用

（填序号）的量筒．
A．100mL　B．200mL　C．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=

防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；

．

Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为

；
在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是

；
为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是

．
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是

；
A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是

；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：

；步骤⑤中应记录的数据是

；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是

（填序号）．
A．10mL B．100mL C．200mL D．500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=

；
（5）试简述速率不等的原因是

；铜丝不与酸接触的原因是

．
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：

．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液；

②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____________；

④在广口瓶中装足量的水，按上图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录

__________________________________________________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并完成下列问题：

(1)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：_______________________________。

(2)本实验中应选用_________________ (填序号)的量筒。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是___________________________________________________。

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下:

图2-26

①配制浓度均为1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液；

②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并完成下列问题:

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。

(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________________。

（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol·L^－¹盐酸和醋酸溶液；

b.用量取10.00 mL1 mol·L^－¹盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录；

f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：。

（2）本实验中应选用 (填序号)的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL

（3）简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。

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