题目内容

18．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，则表示H2S燃烧热的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

分析 A．△H＜0为放热反应；
B．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
D．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量．

解答 解：A．△H＜0为放热反应，即当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故B正确；
C．H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，则表示H2S燃烧热的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1，故C错误；
D．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了反应热的含义、燃烧热、放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应，理解△H的含义是解答的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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8．下列物质与的俗名对应不正确的是（　　）
A．烧碱　　NaOHB．碱石灰   CaOC．纯碱　  Na2CO3D．小苏打   NaHCO3
9．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应．下列说法正确的是（　　）
A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2═2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42-
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
6．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1mol CH3OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下
H2（g）CO（g）CH3OH（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ4361084a
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反应，生成CH3OH（g）放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）
A．上图可表示合成甲醇过程中的能量变化
B．a的数值为2047
C．Q的数值为91
D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
13．下列说法正确的是（　　）
A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B．氦气的摩尔质量是8g•mol-1
C．1molH2SO4中含1molH2
D．1molH2O的质量是18g
3．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp，A的晶体类型为离子晶体．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是1：1．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．
10．某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）
（1）写出Fe3O4和铝发生反应的化学方程式：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（2）生成气体B的离子方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
（3）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液中加入双氧水得黄色溶液，写出加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）若已知固体X的质量为8.0g，加入Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为336mL，则固体D的质量为5.84g．
7．人类对铁的冶炼及使用已有很久的历史．
I．一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此 反应可用于工业上冶炼金属铁． 在该反应中，若 消耗了1mol Fe2O3，则转移了6mol电子，理论上生成的CO2在标准状况下的体积是67.2L．
Ⅱ．下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，

（1）装置B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）碱石灰的作用是干燥氢气；反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
（4）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
Ⅲ．设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（1）加入新制氯水时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）反应后B装置中铁元素的质量分数为70%．
8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子．C单质在加热条件与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列问题．
（1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的阳离子结构示意图为；
（2）D原子的电子式为，E离子的符号为Cl-；
（3）C单质和B单质在加热条件下生成化合物C2B2，反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；C2B2中所含化学键的类型是离子键、共价键；请写出C2B2在生产生活中的一种应用用于防毒面具等的供氧剂；
（4）电解C与E形成化合物的水溶液的离子方程式为2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）试比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＜HClO4；且比较D、E气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，理由是氯元素的非金属性比硫强．

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