Question

在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，则该温度下水的离子积K_w=

 

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该温度下，将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

 

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Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，而c（H⁺）=10^-3 mol/L，求出水的离子积；根据求出的水的离子积，先判断出酸和碱混合后溶液NaOH过量，溶液显碱性，根据c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V混

求出氢氧根的浓度，然后根据水的离子积求出c（H⁺），即可求出溶液的pH．

解答： 解：pH=3的某水溶液中c（H⁺）=10^-3 mol/L，而c（OH^-）=10^-9 mol/L，故水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12；
该温度下，将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄中n（H⁺）=CV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液中n（OH^-）=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合后，NaOH过量，溶液显碱性，溶液中c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V混

=

0.04mol-0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，由于水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-11，故c（H⁺）=10^-11mol/L，而pH=-lgc（H⁺）=11，
故答案为：10^-12；11．

点评：本题考查了溶液pH的有关计算，应注意的是温度对水的离子积的有关影响，难度不大．