题目内容
等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是?（ ）
| A、它们的分子个数比为1：1 |
| B、它们的原子个数比为5：4 |
| C、它们的电子总数为1：1 |
| D、它们的氢的质量比为3：4 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；
B．结合分子含有原子数目计算；
C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子数目相等；
D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，根据m=nM计算．
B．结合分子含有原子数目计算；
C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子数目相等；
D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，根据m=nM计算．
解答：
解：A．由N=nNA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；
B．CH4、NH3分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=5：4，故B正确；
C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子总数为1：1，故C正确；
D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，它们的氢的质量比为4mol×1g/mol：3mol×1g/mol=4：3，故D错误，
故选D．
B．CH4、NH3分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=5：4，故B正确；
C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子总数为1：1，故C正确；
D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，它们的氢的质量比为4mol×1g/mol：3mol×1g/mol=4：3，故D错误，
故选D．
点评：本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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