题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、升高温度时H+浓度增大 |
| B、加水稀释时平衡向右移动 |
| C、加入少量NaOH时溶液pH减小 |
| D、溶液中水电离出的H+浓度等于OH-浓度 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．升高温度促进弱电解质电离；
B．加水稀释促进弱电解质电离；
C．加入NaOH固体时，发生中和反应导致c（H+）减小；
D．酸溶液中水电离出的H+浓度等于OH-浓度．
B．加水稀释促进弱电解质电离；
C．加入NaOH固体时，发生中和反应导致c（H+）减小；
D．酸溶液中水电离出的H+浓度等于OH-浓度．
解答：
解：A．醋酸电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向右移动，故B正确；
C．加入NaOH固体时，发生中和反应导致c（H+）减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．根据H2O?H++OH-知，醋酸溶液中水电离出的H+浓度等于OH-浓度，故D正确；
故选C．
B．加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向右移动，故B正确；
C．加入NaOH固体时，发生中和反应导致c（H+）减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．根据H2O?H++OH-知，醋酸溶液中水电离出的H+浓度等于OH-浓度，故D正确；
故选C．
点评：本题考查弱电解质电离及弱电解质电离影响因素，注意只有改变温度时，电离平衡常数才改变，物质浓度与电离平衡常数无关，易错选项是D，会计算酸溶液中由水电离出氢离子浓度，为易错点．
练习册系列答案
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D、
|
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①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．
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