题目内容

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大
C．d点无AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
C
，AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式为：?，所以
A错，加入NaCl，溶液中氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中的银离子浓度减小；B错，饱和溶液中加入水，此时仍然是饱和溶液，溶液中各离子浓度不变；C正确；溶液中浓度积小于溶度积，处于不饱和状态；D错，溶度积受温度影响与其他因素无关；
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
                                                           
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：         
（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。
（12分）
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                         　                 。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是               ；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是          、          和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                          　                。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是                                        （任写1点）。
下列说法中正确的是
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝                   。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                   。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为        .  
复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。
下列说法正确的是
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl<AgI
D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点
D．b点与d点对应的溶度积相等

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