Question

（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂，则a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
                                                           
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：         
（3）若某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^-1，则此时纯水中的c(OH^-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3 mol·L^-1，则c(OH^-)=_______________。

Answer 1

（1）﹥  水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，[H⁺]增大，[OH^-]增大，Kw =c(H⁺)c(OH^-)，Kw增大
（2） 10^-10mol·L^-1
（3）5×10^-7mol·L^-1      5×10^-11mol·L^-1

考查水的电离
（1）水的电离平衡为：H₂OH^＋＋OH^－，属于吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，[H⁺]增大，[OH^-]增大，Kw =c(H⁺)c(OH^-)，Kw增大
（2）在碱溶液中，H⁺全部来自于水的电离，其浓度为10^-10 mol·L^-1
（3）纯水中，c(H⁺) =c(OH^-)= 5×10^-7 mol·L^-1，Kw =c(H⁺)c(OH^-)=2.5×10^-13 mol·L^-1；
若温度不变，Kw为定值，c(H⁺)=5.0×10^-3 mol·L^-1，则c(OH^-)==5×10^-11mol·L^-1