题目内容
下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含
⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量
，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N
⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、
溶液、
溶液、
。
请完成实验
报告单：
| 实验内容 | 现象 |
| 步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。 | 试管2中的现象是：____________________ |
| 步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。 | 试管2中的现象是_________________ |
| ①试管1的作用是________________________________。 ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。 | |
（1）
（2）
（3）
（4） 无色溶液变黄 溶液分层，下层橙色 ①对比实验 ② 
的金属性比
强，原子半径增大
解析
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