Question

【题目】现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、 Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+恰好转化为AlO2-，先利用电荷守恒来计算Al3+的浓度，再根据反应方程式计算即可。

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2molL-1，Cl-浓度为1.3molL-1，

设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，

0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，

解得x=0.3mol/L，

则Mg2+、Al3+物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，

则需加4molL-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，

答案选A。