下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项:( )①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3.S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强.A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（　　）

①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强。

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

练习册系列答案

相关题目

原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）。

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol.L-l	物质的平衡浓度／mol.L-1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，1.12L CCl4含有的共价键数为0.2NA

B. 常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 常温下，0.1mol·L-1溶液中阴离子总数大于0.1NA

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名称为；⑨的最高价含氧酸的化学式为。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　）

A. 离子半径：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）

B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C. 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键

据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是（　　）

A. 和是两种元素 B. 和互为同位素

C. 和质子数不同、中子数相同 D. 和质量数相同、电子数不同

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

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