题目内容

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族
周期
 

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅦA
 

O
 

1
 

①
 


 


 


 


 


 


 


 

2
 


 


 


 

⑤
 

⑥
 

⑦
 


 


 

3
 

②
 

③
 

④
 


 


 


 

⑧
 


 

4
 


 


 


 


 


 


 

⑨
 


 

5
 


 


 


 


 


 


 

⑩
 


 

（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

练习册系列答案
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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O = NH3·H2O＋H2↑

丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

下列说法正确的悬

A. △H1<0，△H2>0

B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ• mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列问题：

（1）若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________kJ • mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_________。

若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______。

A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

B．容器中CH3OCH3的体积分数增大

C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

D．达到新平衡后体系的压强增大

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。

下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A. 2－甲基丁烷也称异丁烷 B. 乙烯、苯都能发生加成反应

C. 乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键 D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（　　）

①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强。

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（　　）

A. 蔗糖溶于水和硫酸溶于水 B. 二氧化硅熔化和冰熔化

C. 干冰升华和液溴挥发 D. 食盐粉碎和冰粉碎

下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是

A. A B. B C. C D. D

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-＋6Cl-＋6H+=37Cl-＋3Cl2↑+3H2O

D. 4mol·L-1的NaAlO2溶液与7mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

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