Question

实验室中配制碘水，往往是将I₂溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)。上述平衡体系中，I的物质的量浓度[I]与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

                 

(1)通过分析图象，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T₁、D状态时，v_正______v_逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T₁时某状态c(I^－)/c(I)＝1/100__________平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K＝________________。若升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将________。

Answer 1

(1)放热　(2)>　不一定是　(3)

减小　不变

解析　(1)由图可知，升高温度，c(I)降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；

(2)T₁、D状态时，还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c(I)才能达到平衡状态，即反应正向进行，v_正>v_逆；若c(I^－)/c(I)＝1/100，并不能说明c(I^－)、c(I)是否不变，不能说明是平衡状态。

(3)升高温度，平衡逆向移动，c(I)降低、c(I₂)(aq)和c(I^－)增大，所以K值将减小，因为K只与温度有关，所以向溶液中加入少量的溴水时虽然平衡逆向移动，但是K值不变。