Question

7．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

• A． 利用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl
• B． 乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分
• C． 工业合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行
• D． 接触法制硫酸工业中通入过量空气与SO₂反应

Answer 1

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A、增大氯离子的浓度，平衡Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，逆向移动使得，氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、乙酸乙酯水解生成羧酸和醇，加入碱性物质，可以和生成的酸之间反应，导致水解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、工业合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，采用较高的温度不利于平衡正向移动，是考虑反应速率和催化剂的活性方面的原因，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、根据平衡：2SO₂+O₂?2SO₃，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO₂的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误；
故选C．

点评 本题考查勒夏特里原理，侧重考查基本理论，明确勒夏特里原理适用范围即可解答，会利用勒夏特里原理解释外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大．