题目内容

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。

（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3＋)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。

（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。

②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x＝3，则消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的质量为 g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x＝3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为 。

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

练习册系列答案
相关题目

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： 。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为__g

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

下列说法正确的是（ ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量[

D．放热反应的发生无需任何条件

已知A是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为14，D是含有7个碳原子的芳香族化合物。物质间的相互转化关系如图所示：

已知：

（1）A中含有的官能团名称为 。

（2）写出E的结构简式 。

（3）写出C+F→G的化学方程式 。

（4）关于化合物D，下列说法正确的是 。

①能与H2发生加成反应 ②能使Br2/CCl4溶液褪色

③与活泼金属反应 ④能与浓硝酸发生取代反应

（5）分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有 种。

下列有关说法正确的是( )

A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应

B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱

C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒

D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

A

CCl4

Br2

用NaOH溶液洗涤、分液

B

FeCl3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发结晶

C

Al2(SO4)3溶液

MgSO4

加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液

D

CO2

SO2

通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

实验一 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用 。

（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。

（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1 的关系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________。

[实验二] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

【提出假设】：

假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；

假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；

假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。

【实验探究】：

（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_________________。

【实验评价】：

（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______。

已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可用B萃取碘水中的碘单质

C．B与乙酸发生了取代反应 D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3

下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

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